初中化学溶液知识点总结

一、溶液
　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
　　2、溶液的组成
　　

溶质：被溶解的物质
　　 溶剂：能溶解其它物质的物质
　　 判断溶质、溶剂
　　• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
　　• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
　　• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
　　3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
　　4、物质的溶解性
　　 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
　　 影响因素
　　• 内因：溶质、溶剂本身性质
　　• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
　　二、饱和溶液、不饱和溶液
　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
　　2、转换
　　 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
　　 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 

　三、溶解度
　　1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
　　 符号：S
　　 单位：g/100g水
　　 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所

      溶解的气体体积数
　　2、影响溶解度的因素
　　 内因：溶质（剂）本身性质
　　 外因
　　• 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
　　• 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
　　 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
　　 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
　　 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
　　 煮沸的水冷却后不可再养鱼
　　3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
　　 0—0.01g：难溶
　　 0.01—1g：微溶
　　 1—10g：可（能）溶
　　 10g以上：易溶
　　 溶解是绝对的，不溶解是相对的
　　 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
　　4、根据溶解度的计算
　　 原则
　　• 温度一定
　　• 饱和状态
　　 公式
　　• s/100=m质/m剂
　　• s/100+s=m质/m液
　　四、溶质从溶液中析出
　　 晶体：具有规则几何形状的固体
　　 结晶：形成晶体的过程
　　• 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
　　• 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

　五、溶液的组成和溶质质量分数
　　1、溶液的组成：溶质、溶剂
　　 m液＝m质+m剂(体积不可加减)
　　2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
　　 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
　　 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
　　 对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
　　3、配置一定浓度的溶液
　　 (1)计算
　　 (2)称量、量取
　　 (3)溶解
　　 稀释浓溶液则只需量取不称量