2021年江西高中学业水平考试化学试题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

A．利用硅材料可制成光伏发电装置         B．SO₂、漂白液、双氧水的漂白原理相同

C．使用无磷洗涤剂可减少水华的发生       D．催化净化汽车尾气可降低污染

2．将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品红和BaCl₂的混合溶液里，发生的现象是（　　）

①溶液很快褪色　　　 ②溶液不褪色　     ③有沉淀生成　　　　 ④溶液仍然透明

A．仅①和④　 B．仅①和③　 C．仅②和③　 D．仅②和④

3．关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．锌是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

4．下列离子方程式正确的是(　　)

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O===2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

C．过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

D．铜片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

5．下列说法错误的是（　　）

A．Na₂O₂可用作供氧剂            B．Al₂O₃可用作耐火材料

C．地沟油经处理后可用作燃料油    D．盐酸属于强电解质

6．下列有机物命名正确的是（　　）

A. 2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷          B. 2，5-二甲基-4-乙基己烷

C. 3-甲基-4-乙基戊烷                   D. 2，3-二甲基-4-戊烯

7．下列说法错误的是（　　）

A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高 分子化合物
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

8．下列说法正确的是（　　）

A．C₄H₉Cl有4种同分异构体            B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低

C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料

9．下列叙述正确的是（    ）

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数   

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

10．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（    ）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  ②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 

③经测定，邻二甲苯只有一种结构  ④经测定，苯环上碳碳键的键长相等

A．①③④     B．①②③    C．①②③④ D．①②

11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z          B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键       D．标准状况下W的单质状态与X的相同

 

12．下列实验操作，现象和结论均正确的是（    ）

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性： S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

A．A            B．B              C．C              D．D

13．下列有关丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的说法正确的是（　　）

A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应      

B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D．反应 CH₂=CHCOOH + H₂  CH₃CH₂COOH的原子利用率为100%

14．某芳香族化合物的分子式为C₇H₆Cl₂，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．9种      B．10种    C．11种      D．12种

15．金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）

A．属于芳香烃               

B．金丝桃素与酸性KMnO₄溶液反应有苯甲酸生成
C．不能与金属钠发生反应    

D．不能发生水解反应

16．已知  ，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）

A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔   B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔      D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

17．已知某有机物的结构简式为：，则该物质可能具有的化学性质为（　　）

①银镜反应　②被新制的氢氧化铜氧化　③1mol该有机物在一定条件下和2mol氢气发生加成反应　④能使溴水褪色　⑤能形成高聚物　⑥被酸性KMnO₄溶液氧化．

A．①③④⑤       B．②③④⑥ C．①③⑤       D．①②③④⑤⑥

18．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1.4gC₂H₄、C₃H₆的混合气体中，所含碳原子总数为0.lN_A

B．在0.1 mol/L Na₂S溶液中，S^2-、HS^-、H₂S微粒总数为0.1N_A

C．标准状况下，22.4LC₂H₆中所含极性共价键的数目为7N_A

D．50mL l2mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子总数为0.3N_A

19．反应中，W为（　　）

A．CH₃CHO    B．CH₃COOH      C．CH₃CH₂OH     D．H₂O

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中

和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

B．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g) ΔH＝2×283.0 kJ·mol^-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

第Ⅱ卷

非选择题：（共5题，合计60分）

21．（7分）Ⅰ．氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。

（1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N₂O₂(g)（快）  ΔH₁<0

②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢）  ΔH₂<0

反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH=          （用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示）。

决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率的是反应②，则反应①的活化能E₁，与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁        （填“>”“ <”或“=”）E₂。

Ⅱ．锶（Sr）与镁是同主族元素。锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr(OH)₂用于磨拉石的提纯，Sr(NO₃)₂用于烟火装置，SrCl₂用于修补牙齿等。
（1）锶（Sr）位于周期表的第______周期，第______族，过氧化锶（SrO₂）中锶元素的化合价为______。
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式 ___________________
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号） 。
     ①水      ②酒精      ③煤油

22．（10分）从丁烷出发可合成一种香料A，其合成路线如下：

已知CH₂=CH₂ClCH₂—CH₂—OH

（1）丁烷的最简式为________________；反应②的条件为__________。

（2） X的结构简式为________________；Y的结构简式为________________。

（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是________________。（填序号）

a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．消去反应

（4）反应⑤的化学方程式为________________________________ 。

23．（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

24．（14分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某同

学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

 

 

 

 

（1）实验室制取乙烯反应原理__________________（写出相关方程式）浓硫酸的作用是______

（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I       II       III        IV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO₄溶液

（3）能说明SO₂气体存在的现象是                                   ；

（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，离子方程式为                                ；

（5）使用装置III的目的是                                          ；

（6）确定含有乙烯的现象是                                          。

（7）制取乙烯温度宜控制在170℃左右，温度过低，如140℃则发生的副反应是________________（写出相关方程式）

25．（14分）某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH₃COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：

[CH₃COOH(l)＋OH^－(aq)==H₂O(l)＋CH₃COO^－(aq) ΔH′_中和]－[H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH_中和]＝[CH₃COOH(l)===H^＋(aq)＋CH₃COO^－(aq)　ΔH_电离＝ΔH′_中和－ΔH_中和)]

其主要过程如下：

Ⅰ．测定强酸强碱的中和热

(1)该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH_中和)

A．测定50 mL 0.50 mol·L^－1的HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液反应所放出的热量

B．测定50 mL 0.55 mol·L^－1的HCl溶液与50 mL 0.50 mol·L^－1的NaOH溶液反应所放出的热量

C．测定50 mL 0.55 mol·L^－1的HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液反应所放出的热量

请选出合理的方案________；不合理方案的原因为___________________________________。

(2)取50 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L^－1的HCl溶液进行实验，实验数据如下表：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

 

近似认为0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1HCl溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

已知：△H =-Q/n_水= -cm(t₂-t₁)/n水

Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的反应热

该组同学设计出以下两种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH′_中和)。

A．测定30 g冰醋酸与100 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液反应放出的热量

B．测定0.5 moL·L^-1醋酸50 mL与0.55 mol·L^-1的NaOH溶液50 mL反应放出的热量

(1)合理的一组为________，理由是_______________________________________。

(2)有同学认为，用该装置测得的ΔH_中和和ΔH′_中和的数值在理论上均偏小，你同意不同意该观点________，原因是_______________________________________________________

(3)该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为可行不可行_____________。

(4)该实验中NaOH必须过量，你认为原因是________________________________________。

一.选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	C	D	A	D	A	B	A	B	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	D	B	B	B	D	A	C	B

二.非选择题

21.（7分，每空1分）Ⅰ. ΔH₁+ΔH₂    <

 Ⅱ. （1）五；ⅡA；+2；

（2）Sr+2H₂O=Sr（OH）₂+H₂↑；

（3）③；

 

 

22. （10分，每空2分）（1）C₂H₅     氢氧化钠的醇溶液、加热  
（2）          

（3）b、c 

（4） 

 

 

23.（15分）（1） 丙炔  （共2分）

(2) （共2分） 

(3) 取代反应    加成反应（共2分）  

(4) （2分）   

(5)羟基、酯基（2分）  

(6)     (2分)

(7)  、、、、、（任写3种，3分）

 

 

24. （14分）(1) CH₃CH₂OH --(浓硫酸，170℃)-->CH₂=CH₂↑+ H₂O(2分)；

催化剂和脱水剂(2分)

(2) I：A  II：B  III： A IV： D  (2分) 

(3) I中品红溶液褪色(1分)   

(4) 5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O = 2 Mn²⁺ + 4H⁺ + 5SO₄^2-(2分)

(5)证明SO₂已经被完全吸收；(1分)

(6)IV中溶液颜色变浅或褪色(2分)

(7) 2CH₃CH₂0H--(浓硫酸，140℃)-->CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ +H₂O(2分)

 

25. （14分）Ⅰ.(1)AB(2分)　

若碱(或酸)不过量，则难以保证H^＋(或OH^－)充分反应生成水(1分)

(2)－51.8 kJ·mol^－1(2分)

Ⅱ.(1)A(1分)　因为测定的是1 mol醋酸完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分冰醋酸已经电离，难以求算(2分)

(2)同意(1分)　原因是热量的计算是通过溶液中的温度变化来确定的，而容器、温度计、环形玻璃搅拌棒等吸收的热量都未计入(2分)　

(3)不可行(1分)　

(4)充分消耗H^＋，从而使醋酸的电离平衡向电离方向移动，充分电离(2分)

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