高中化学有机化学知识点归纳

      【导读】以下内容是高中化学的有机物化学知识点归纳总结，适合考前备考使用。

　　1．需水浴加热的反应有：


　　（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解


　　（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定


　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。


　　2．需用温度计的实验有：


　　（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定


　　（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定


　　（6）制硝基苯（50－60℃）


　　〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。


　　3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。


　　4．能发生银镜反应的物质有：


　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。


　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：


　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物


　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质


　　（3）含有醛基的化合物


　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）


　　6．能使溴水褪色的物质有：


　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）


　　（2）苯酚等酚类物质（取代）


　　（3）含醛基物质（氧化）


　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）


　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）


　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）


　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。


　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。


　　9．能发生水解反应的物质有


　　卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。


　　10．不溶于水的有机物有：


　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素


　　11．常温下为气体的有机物有：


　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。


　　12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：


　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解


　　13．能被氧化的物质有：


　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。


　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。


　　14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。


　　15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。


　　16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）


　　17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：


　　（1）酚：


　　（2）羧酸：


　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）


　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）


　　（5）蛋白质（水解）


　　18、有明显颜色变化的有机反应：


　　1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；


　　2．KMnO4酸性溶液的褪色；


　　3．溴水的褪色；


　　4．淀粉遇碘单质变蓝色。


　　5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）


　　一、物理性质


　　甲烷：无色无味难溶


　　乙烯：无色稍有气味难溶


　　乙炔：无色无味微溶


　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）


　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒


　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发


　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发


　　二、实验室制法


　　甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3


　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3


　　固固加热（同O2、NH3）


　　无水（不能用NaAc晶体）


　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂


　　乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O


　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）


　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）


　　碱石灰除杂SO2、CO2


　　碎瓷片：防止暴沸


　　乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2


　　注：排水收集无除杂


　　不能用启普发生器


　　饱和NaCl：降低反应速率


　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管


　　乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH


　　（话说我不知道这是工业还实验室。。。）


　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）


　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏


　　三、燃烧现象


　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮


　　烯：火焰明亮有黑烟


　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）


　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）


　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热


　　四、酸性KMnO4&溴水


　　烷：都不褪色


　　烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）


　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色


　　五、重要反应方程式


　　烷：取代


　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl


　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl


　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl


　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl


　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体


　　注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体


　　三氯甲烷=氯仿


　　四氯化碳作灭火剂


　　烯：1、加成


　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br


　　CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl


　　CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷


　　CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇


　　2、聚合（加聚）


　　nCH2=CH2→(一定条件)→[－CH2－CH2－]n


　　（单体→高聚物）


　　注：断双键→两个“半键”


　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】


　　炔：基本同烯。。。


　　苯：1.1、取代（溴）


　　◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr


　　注：V苯：V溴=4：1


　　长导管：冷凝回流导气


　　防倒吸


　　NaOH除杂


　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）


　　1.2、取代——硝化（硝酸）


　　◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O


　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯


　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯


　　除混酸：NaOH


　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒


　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）


　　◎+H2SO4(浓)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O


　　2、加成


　　◎+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）


　　醇：1、置换（活泼金属）


　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑


　　钠密度大于醇反应平稳


　　{cf.}钠密度小于水反应剧烈


　　2、消去（分子内脱水）


　　C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O


　　3、取代（分子间脱水）


　　2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O


　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）


　　4、催化氧化


　　2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O


　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味


　　酸：取代（酯化）


　　CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O


　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）


　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）


　　碎瓷片：防止暴沸


　　浓硫酸：催化脱水吸水


　　饱和Na2CO3：便于分离和提纯


　　卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】


　　CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX


　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率


　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀


　　2、消去【NaOH醇溶液】


　　CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O


　　注：相邻C原子上有H才可消去


　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）


　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）


　　六、通式


　　CnH2n+2烷烃


　　CnH2n烯烃/环烷烃


　　CnH2n-2炔烃/二烯烃


　　CnH2n-6苯及其同系物


　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚


　　CnH2nO饱和一元醛/酮


　　CnH2n-6O芳香醇/酚


　　CnH2nO2羧酸/酯


　　七、其他知识点


　　1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸


　　2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→x CO2+y/2 H2O


　　CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→x CO2+y/2 H2O


　　3、反应前后压强/体积不变：y=4


　　变小：y<4


　　变大：y>4


　　4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多


　　等质量：C%越高耗氧越少


　　5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2–H原子数）/2


　　双键/环=1，三键=2，可叠加


　　6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）


　　7、医用酒精：75%


　　工业酒精：95%（含甲醇有毒）


　　无水酒精：99%


　　8、甘油：丙三醇


　　9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间


　　食醋：3%~5%


　　冰醋酸：纯乙酸【纯净物】


　　10、烷基不属于官能团

【结尾】以上内容就是关于高中化学有机化学知识点归纳的相关信息，更多高中学学习资料，电子课本，试卷等资料可以关注下方公众号二维码获取更新资料。