高中化学必背知识点总结

　　【导读】以下内容是高中化学必背知识点总结，学完课本后复习使用，考前查漏补缺，课后背诵等。
　　一、俗名：
　　无机部分：
　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2
　　有机部分：
　　
　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯
　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH
　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
　　福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
　　草酸：乙二酸HOOC-COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
　　二、颜色
　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
　　Fe2+--浅绿色Fe3O4--黑色晶体Fe(OH)2--白色沉淀
　　Fe3+--黄色Fe(OH)3--红褐色沉淀Fe(SCN)3--血红色溶液
　　FeO--黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色
　　Fe2O3--红棕色粉末
　　铜：单质是紫红色
　　Cu2+--蓝色CuO--黑色Cu2O--红色
　　CuSO4（无水）-白色CuSO4·5H2O--蓝色
　　Cu2(OH)2CO3-绿色
　　Cu(OH)2--蓝色[Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液
　　FeS--黑色固体
　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
　　Cl2、氯水--黄绿色F2--淡黄绿色气体Br2--深红棕色液体
　　I2--紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
　　CCl4--无色的液体，密度大于水，与水不互溶
　　Na2O2-淡黄色固体Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀
　　AgI-黄色沉淀O3-淡蓝色气体SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体
　　SO3-无色固体（沸点44.8度）品红溶液--红色氢氟酸：HF--腐蚀玻璃
　　N2O4、NO--无色气体NO2--红棕色气体
　　NH3--无色、有剌激性气味气体KMnO4----紫色MnO4---紫色
　　三、现象：
　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰H2--淡蓝色火焰H2S--淡蓝色火焰
　　CO--蓝色火焰CH4--明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。
　　19．特征反应现象：
　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
　　22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
　　蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
　　黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
　　四、考试中经常用到的规律：
　　1、溶解性规律--见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂PH的变色范围
　　甲基橙＜3.1红色3.1--4.4橙色>4.4黄色
　　酚酞＜8.0无色8.0--10.0浅红色>10.0红色
　　石蕊＜5.1红色5.1--8.0紫色>8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　阳极（失电子的能力）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应：Pb-2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
　　金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.
　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是-Al含量最多的非金属元素是-O HClO4(高氯酸)-是最强的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
　　计算时的关系式一般为：-CHO--2Ag
　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO--4Ag↓+H2CO3
　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
　　26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--难溶。
　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
　　31、生铁的含C量在：2%--4.3%钢的含C量在：0.03%--2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
　　

【结尾】以上内容就是关于高中化学必背知识点总结的相关信息，更多高中学学习资料，电子课本，试卷等资料可以关注下方公众号二维码获取更新资料。