2017高考化学选择题五大技巧(内附例题)

技巧2——巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：H₂SH++HS-，HS-H++S²-，下列推断合理的是( )

A.向硫化氢溶液中加水稀释，逐渐变小

B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)₂S固体，平衡向左移动，增大

D.在硫化氢溶液中加水稀释，不变

【解析】

是H2S的一级电离平衡常数(Ka1)，Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误;B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误;加入硫化铵，S²-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S²-浓度比原平衡时浓度大，故

增大，C项正确;假设稀释时平衡不移动，H+、S²-、H₂S浓度同倍数变化，

不变;实际上，稀释促进电离，S²-浓度增大，H2S浓度减小，

减小，D项错误。答案：C

【通性通法】对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。