2017高考化学选择题五大技巧(内附例题)

技巧3——抓住恒等，区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

例题3 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。

① pH=0的H₂SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L;

②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

【通性通法】1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理。